塩化コバルト（Ⅱ）で濃度を変化させてみました。
①約0.1mol/Lの塩化コバルト（Ⅱ）の水溶液を3本の試験管に用意
コバルトの錯イオン
[Co(H2O)6 ] ２＋ (桃色) ＋４Cl⁻ ⇄ [CoCl４] ２⁻ （青色）＋６H2O
②Clの濃度を増やす、減らすとどうなるのか。
約0.1mol/Lの硝酸銀を滴下すると、白色沈殿（AgCl）ができて水溶液は桃色に。
濃塩酸（HCl）を滴下すると、青色に。
[Co(H2O)6 ] ２＋ (桃色) ＋４Cl⁻ ⇄ [CoCl４] ２⁻ （青色）＋６H2O
硝酸銀を加えるとAgClの白色沈殿ができ、Cl⁻の濃度が減少するため、濃度を増やそうと
[Co(H2O)6 ] ２＋ (桃色) ＋４Cl⁻ ← [CoCl４] ２⁻ （青色）＋６H2O
と移動するので、結果[Co(H2O)6 ] ２＋ (桃色)になっていくのかな。
塩酸を加えると、今度はCl⁻の濃度が増加するため、→の方向に。
簡単であっという間の実験です。
※おまけ１
時間が経過すると、AgClの沈殿は感光して灰色に・・・
※おまけ２
[Co(H2O)6 ] ２＋ の錯イオン、なんて読めばいいのだろう。
錯イオンは、配位子、配位子の名称、金属、イオンの順で名前がつけられていて、
６・・・（ヘキサ）
H2O・・・（アクア）
Co・・・（コバルト）
２＋・・・（Ⅱ）イオン
ということで、「ヘキサアクアコバルト（Ⅱ）イオン」です。
[CoCl４ ] ２－も同様に「テトラクロリドコバルト（Ⅱ）酸イオン」です。少し前まではクロリドではなくクロロでした。試験ではあまりみかけませんが・・・
